题目内容
现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH
已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号）．
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 （填编号）．
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是 （填编号）．
（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该反应的离子方程式是 ．
已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是
（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该反应的离子方程式是
考点：盐类水解的原理,pH的简单计算
专题：
分析：（1）溶液中溶质浓度相同，氢氧化钠是强碱，电离产生氢氧根离子，pH最大，盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答．
（2）根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的pH值变化大；
（3）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳；
（4）HCO3-、AlO2-之间反应．
（2）根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的pH值变化大；
（3）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳；
（4）HCO3-、AlO2-之间反应．
解答：
解：（1）①、②、③、④是盐，⑤是碱，浓度相同，碱的PH值最大，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，浓度相同，酸根的水解程度越大，pH值越大，故pH为④＞②＞①＞③＞⑤，故答案为：④＞②＞①＞③＞⑤；
（2）①②③④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大；
故答案为：⑤；
（3）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO2与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH3COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故答案为：①②；
（4）NaHCO3、NaAlO2的阴离子之间能反应，即HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-．
（2）①②③④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大；
故答案为：⑤；
（3）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO2与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH3COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故答案为：①②；
（4）NaHCO3、NaAlO2的阴离子之间能反应，即HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-．
点评：本题主要考查盐类水解等，难度中等，注意对盐类水解规律的理解，注意掌握常见彻底双水解反应．
练习册系列答案
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