类推的思维方法在化学学习中应用广泛.以下类推结论正确的是( )A．钠在实验室通常保存在煤油中.可推知锂也可保存在煤油中B．FeCl2与Cl2反应生成FeCl3.可推知FeBr2也可与Br2反应生成FeBr3C．工业制Mg采用电解MgCl2的方法.可推知工业制Al也采用电解AlCl3的方法D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象.可推知SO2通入Ba 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，以下类推结论正确的是（　　）

	A．	钠在实验室通常保存在煤油中，可推知锂也可保存在煤油中
	B．	FeCl₂与Cl₂反应生成FeCl₃，可推知FeBr₂也可与Br₂反应生成FeBr₃
	C．	工业制Mg采用电解MgCl₂的方法，可推知工业制Al也采用电解AlCl₃的方法
	D．	CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中无明显现象，可推知SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中也无明显现象

分析 A．依据煤油的密度小于钠，大于锂解答；
B．氯气、溴氧化性强于三价铁离子；
C．氯化镁为离子化合物，氯化铝共价化合物；
D．二氧化硫能够被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子．

解答解：A．煤油的密度小于钠，大于锂，钠放在煤油中能够沉在底部，起到隔绝空气作用，而锂密度小于煤油，浮在煤油上，不能隔绝空气，故A错误；
B．氯气、溴氧化性强于三价铁离子，氯气、溴都能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，故B正确；
C．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以不能用电解质熔融氯化铝方法制取铝，故C错误；
D．二氧化硫能够被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以二氧化硫通入Ba（NO₃）₂溶液中，生成白色的硫酸钡沉淀，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了元素化合物知识，明确相关物质的性质及电解池工作原理是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

17．在含有0.6molCl^-、0.8molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg²⁺和Al³⁺水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．则下列正确的是（　　）

	A．	x=$\frac{3a}{5-a}$
	B．	x的取值范围是0＜x＜$\frac{11}{32}$
	C．	A点横坐标的值不随x发生变化
	D．	若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）=7.0mol/L

14．某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是③④（填序号）．
①二氧化硅 ②过氧化钠 ③生石灰 ④氢氧化钠固体
（2）装置F中发生反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置D和E的位置不能（填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是：除去氯气中混有的HCl．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反应的化学方程式：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．
（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通入NaOH溶液中．

1．如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）在组装好装置后，若要检验A-E装置的气密性，其操作是先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，向E中加水至浸没长导管末端，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好．
（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH₃挥发，溶液中OH^-浓度增加，都促使NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向生成NH₃移动，加快氨气逸出．
（3）装置B中盛放试剂是碱石灰．
（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中有气泡冒出并产生白色沉淀（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．
（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是Cu₂O、Cu．
（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．迅速产生倒吸的原因是盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸．

11．一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物
	B．	溶液Y 中2n（Mg²⁺）＜n（Cl^-）＜3n（Fe³⁺）
	C．	沉淀X的成分为二氧化硅
	D．	在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁

18．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是（　　）

FeCl₂、FeCl₃

NaHCO₃、Na₂CO₃

NaAlO₂、AlCl₃

Mg（HCO₃）₂、MgCl₂

15．

已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol^-1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是平面三角形．F元素原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由NaCl的熔点高于SiCl₄，因为NaCl是离子晶体，SiCl₄是分子晶体．
（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为N_A，该化合物晶体的密度为a g•cm^-3，其晶胞的边长为$\root{3}{{\frac{206}{{a{N_A}}}}}$ cm．
（4）在1.01×10⁵ Pa、T₁℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol^-1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L^-1，则此时Q的组成为Al₂Cl₆．

16．为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H⁺的浓度为0.5mol•L^-1．若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（　　）

	A．	上述反应中金属共失去电子0.1 mol
	B．	合金中，铜的质量为2.8 g
	C．	原硝酸的浓度：c（HNO₃）=4.5 mol•L^-1
	D．	要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 mol•L^-1的NaOH溶液60 mL

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