Question

10．下列有关元素性质比较正确的是（　　）

• A． 氢化物稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• B． 沸点：H₂O＞HF＞HCl
• C． 原子半径：S＞F＞O
• D． 酸性：HClO＞HNO₃＞H₂CO₃

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高；
C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：A、非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定是HCl＞H₂S＞PH₃，故A错误；
B、有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：H₂O＞HF＞HCl，故B正确；
C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径S＞O＞F，故C错误；
D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C，虽然Cl的非金属性较强，但HClO属于弱酸，所以酸性强弱HNO₃＞H₂CO₃＞HClO，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了元素性质的递变规律，题目难度不大，注意把握非金属元素的性质的变化规律．