Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K₁（H₂Y）＞K（HX）＞K₂（H₂Y），则下列叙述不正确的是（　　）

• A、物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH（Na₂Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY）
• B、a mol/L HX溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），则不一定a＜b
• C、在HX溶液中滴入Na₂Y溶液，反应2HX+Y^2-═2X-+H₂Y成立
• D、若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、酸的电离常数越大，酸的酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，酸根离子的水解程度越小，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的pH越大；
B、NaX是强碱弱酸盐，当等体积混合的溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）时，HX小于或等于NaOH物质的物质的量；
C、在HX溶液中滴入Na₂Y溶液，依据电离平衡常数判断酸性强弱分析；
D、NaHY溶液中HY^-是弱酸阴离子，存在电离和水解两种趋势，电离溶液呈酸性，水解溶液呈碱性；

解答： 解：A、根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是Y^2-＞X^-＞HY^-，所以同浓度的钠盐溶液中pH的大小顺序是：pH（Na₂Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY），故A正确；
B、HX溶液与 NaOH溶液等体积混合，若溶液浓度相同a=b，恰好完全反应生成NaX是强碱弱酸盐，X^-水解溶液呈碱性，c（Na⁺）＞c（X^-），所以不一定a＜b，故B正确；
C、弱酸的电离平衡常数K₁（H₂Y）＞K（HX）＞K₂（H₂Y），酸性H₂Y＞HX＞HY^-，形成的盐的碱性HY^-＜X^-＜Y^2-，X^-和H₂Y能继续反应，所以反应的离子方程式应为，HX+Y^2-═X^-+HY^-，故C错误；
D、NaHY溶液中HY^-是弱酸阴离子，存在电离和水解两种趋势，电离溶液呈酸性，水解溶液呈碱性；若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力；故D正确；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较等知识点，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，电离平衡常数的理解分析是解题关键，题目难度较大．