Question

由环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物，经测定碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（　　）

• A、19.6%
• B、17.8%
• C、16%
• D、14.2%

Answer 1

考点：元素质量分数的计算

专题：计算题

分析：环己烷分子式为C₆H₁₂，乙醇的分子式为C₂H₆O，乙醚分子式为C₄H₁₀O，将乙醇C₃H₈O改写出C₂H₄（H₂O），乙醚改写为C₄H₈（H₂O），把环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物看做C₆H₁₂、C₂H₄、C₄H₈、H₂O的混合物，C₆H₁₂、C₂H₄、C₄H₈中碳元素与氢元素的质量之比为6：1，根据化合物中碳元素的质量分数计算C₆H₁₂、C₂H₄、C₄H₈中氢元素的质量分数，所以H₂O的质量分数ω（H₂O）=1-ω（C）-ω（H），H₂O中氢元素与氧元素的质量比为1：8，所以ω（O）=

8

9

ω（H₂O），据此计算氧元素的质量分数．

解答： 解：环己烷分子式为C₆H₁₂，乙醇的分子式为C₂H₆O，乙醚分子式为C₄H₁₀O，将乙醇C₃H₈O改写出C₂H₄（H₂O），乙醚改写为C₄H₈（H₂O），把环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物看做C₆H₁₂、C₂H₄、C₄H₈、H₂O的混合物，C₆H₁₂、C₂H₄、C₄H₈中中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中碳元素的质量分数为72%，所以C₆H₁₂、C₂H₄、C₄H₈中氢元素的质量分数ω（H）=72%×

1

6

=12%，所以H₂O的质量分数ω（H₂O）=1-ω（C）-ω（H）=1-72%-12%=16%，H₂O中氢元素与氧元素的质量比为1：8，所以ω（O）=

8

9

ω（H₂O）=

8

9

×16%=14.2%，
故选D．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，将乙醇C₃H₈O改写出C₂H₄（H₂O），乙醚改写为C₄H₈（H₂O），把环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物看做C₆H₁₂、C₂H₄、C₄H₈、H₂O的混合物，是解题的关键所在．