题目内容
下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A、用侯氏制碱法合成纯碱 |
| B、用二氧化硫制硫酸 |
| C、工业合成氨 |
| D、从海水中提取单质溴 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此结合各选项中涉及的反应判断．
解答：
解：A．氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故A符合；
B．用二氧化硫制硫酸中涉及：2SO2+O2
2SO3，SO3+H2O=H2SO4，其中2SO2+O2
2SO3属于氧化还原反应，故B不符合；
C．工业合成氨涉及：N2+3H2
2NH3，属于氧化还原反应，故C不符合；
D．溴元素在海水中以Br-形式存在，从海水中提取单质溴，溴元素化合价由-1价升高为0价，涉及氧化还原反应，故D不符合；
故选A．
| ||
B．用二氧化硫制硫酸中涉及：2SO2+O2
| 催化剂 |
| △ |
| 催化剂 |
| △ |
C．工业合成氨涉及：N2+3H2
| 高温高压 |
| 催化剂 |
D．溴元素在海水中以Br-形式存在，从海水中提取单质溴，溴元素化合价由-1价升高为0价，涉及氧化还原反应，故D不符合；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应、化学工业原理，明确各工业生成原理是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关判断正确的是（ ）
A、氨水加水稀释，
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| B、若酸性HA＞HB，则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+） | ||||
C、在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液中有3c（Na+）=2c（HC
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| D、25℃时，向一定量的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH不会小于7 |
下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
A、
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B、Ag+、H+
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| C、NH4+、Br-、Na+、SO42- | ||||
D、H+、CI-、Fe2+
|
如图所示是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）| A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L |
| B、常温下将1mol铁加入足量该硫酸中可产生2gH2 |
| C、该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L |
| D、配制250mL4.6mol/L的H2SO4溶液需取该硫酸62.5mL |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
| A、生成42.0 L N2（标准状况） |
| B、有0.250 mol KN03被氧化 |
| C、转移电子的物质的量为1.25 mol |
| D、被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol |
对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中错误的是（ ）
| A、有可能属于化合反应 |
| B、有可能属于复分解反应 |
| C、有可能属于置换反应 |
| D、有可能属于离子反应 |
白磷放入热的CuS04溶液中发生如下反应：P+CuS04CuS04+H20→Cu3P+H3P04+H2S04，则160g CuS04所氧化的磷的质量为（ ）
| A、4.81 g |
| B、5.60 g |
| C、6.20 g |
| D、8.14 g |