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常温下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）
| A．图中V1＞20 mL |
| B．上述 CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1 |
| C．a点对应的溶液中：c （CH3COO-）=c （Na+） |
| D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c （CH3COOH）+c （H+）＞c （OH-） |
A．如物质的量浓度都为xmol?L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合，则混合后恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，如呈中性，加入NaOH溶液的体积应小于20mL，故A错误；
B．由图象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸pH=3，说明c（H+）=1×10-3mol?L-1，故B正确；
C．溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），a点对应的溶液c（OH-）=c（H+），则c（CH3COO-）=c（Na+），故C正确；
D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，恰好反应生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），可知联式可得：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误．
故选BC．
B．由图象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸pH=3，说明c（H+）=1×10-3mol?L-1，故B正确；
C．溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），a点对应的溶液c（OH-）=c（H+），则c（CH3COO-）=c（Na+），故C正确；
D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，恰好反应生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），可知联式可得：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误．
故选BC．
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| B、b点表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+） | ||
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 | ||
D、b、d点表示的溶液中
|
常温下，向20mL 0.1moL/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法不正确的是（ ）| A、a点表示的溶液中c（OH-）=10-11mol/L | ||
B、a、b点表示的溶液中
| ||
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应c（CH3COOH）?c（OH-） | ||
| D、d点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） |
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| O | 2- 3 |
| A、当V（NaOH）=0时，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12?? | ||||
B、当V（NaOH）=20 mL时：c（Na+）＞c（HS
| ||||
C、当V（NaOH）=40 mL时2c（Na+）=c（S
| ||||
| D、当V（NaOH）=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高 |