题目内容
常温下，向20mL 0.2mol?L-1H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有关微粒的物质的量（n）变化如图．（其中I表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-．）．根据图示判断，当V （NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（ ）
分析：向20mL 0.2mol?L-1H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液，当V （NaOH）=20mL时，此时为NaOH+H2A=NaHA+H2O；溶液主要为NaHA，依据图象分析，曲线Ⅰ是H2A物质的量的变化，溶液中存在电离生成氢离子和HA-离子，加入氢氧化钠溶液体积为20ml时反应后，溶液主要为NaHA，H2A物质的量为0，说明HA-不水解，只存在电离平衡，所以浓度略小于钠离子浓度，由曲线可以看出，HA-离子电离生成氢离子和A-离子，溶液显酸性，因此H+、A2-大于OH-、H2A，再加上水电离出的氢离子和氢氧根，所以H+＞A2-，OH-＞H2A；
解答：解：向20mL 0.2mol?L-1H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液，当V （NaOH）=20mL时，此时为NaOH+H2A=NaHA+H2O；溶液主要为NaHA，依据图象分析，曲线Ⅰ是H2A物质的量的变化，溶液中存在电离生成氢离子和HA-离子，加入氢氧化钠溶液体积为20ml时反应后，溶液主要为NaHA，曲线Ⅱ是HA-两种浓度变化，H2A物质的量为0，说明HA-不水解，只存在电离平衡，所以浓度略小于钠离子浓度，由曲线可以看出，HA-离子电离生成氢离子和A-离子，溶液显酸性，因此H+、A2-大于OH-、H2A，再加上水电离出的氢离子和氢氧根，所以H+＞A2-，OH-＞H2A；所以有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A）；
故选B．
故选B．
点评：本题考查了酸碱反应定量关系计算分析，图象分析判断，溶液酸碱性的分析应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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（2011?姜堰市二模）常温下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）| A、a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol?L-1 | ||
| B、b点表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+） | ||
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 | ||
D、b、d点表示的溶液中
|
常温下，向20mL 0.1moL/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法不正确的是（ ）| A、a点表示的溶液中c（OH-）=10-11mol/L | ||
B、a、b点表示的溶液中
| ||
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应c（CH3COOH）?c（OH-） | ||
| D、d点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） |
常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2SO3，溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示．（其中I代表H2SO3、Ⅱ代表HS| O | - 3 |
| O | 2- 3 |
| A、当V（NaOH）=0时，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12?? | ||||
B、当V（NaOH）=20 mL时：c（Na+）＞c（HS
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C、当V（NaOH）=40 mL时2c（Na+）=c（S
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| D、当V（NaOH）=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高 |