题目内容
常温下，向20mL 0.1moL/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法不正确的是（ ）| A、a点表示的溶液中c（OH-）=10-11mol/L | ||
B、a、b点表示的溶液中
| ||
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应c（CH3COOH）?c（OH-） | ||
| D、d点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） |
分析：A、根据溶液中水的离子积表达式来计算；
C、从溶液电中性的角度分析；
C、根据酸的电离平衡常数以及水的离子积表达式来回答；
D、根据氢氧化钠和醋酸钠溶液中离子浓度的大小关系来回答．
C、从溶液电中性的角度分析；
C、根据酸的电离平衡常数以及水的离子积表达式来回答；
D、根据氢氧化钠和醋酸钠溶液中离子浓度的大小关系来回答．
解答：解：A、a点是c（H+）=10-3mol/L，根据Kw=c（H+）?c（OH-），所以溶液中c（OH-）=10-11mol/L，故A正确；
B、a、b点表示的溶液中
，上下均乘以氢离子浓度，则为
，温度不变结果是相等的，故B正确；
C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
D、d点所的溶液是氢氧化钠和醋酸钠溶液的混合物，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故D正确．
故选C．
B、a、b点表示的溶液中
| c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH)?c(OH-) |
| Ka |
| Kw |
C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
D、d点所的溶液是氢氧化钠和醋酸钠溶液的混合物，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故D正确．
故选C．
点评：本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意知识的归纳和整理是关键．
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| B、b点表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+） | ||
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 | ||
D、b、d点表示的溶液中
|
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| O | 2- 3 |
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B、当V（NaOH）=20 mL时：c（Na+）＞c（HS
| ||||
C、当V（NaOH）=40 mL时2c（Na+）=c（S
| ||||
| D、当V（NaOH）=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高 |