Question

常温下，向20mL 0.2mol?L^-1 H₂SO₃，溶液中滴加0.2mol?L^-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示．（其中I代表H₂SO₃、Ⅱ代表HS

O

- 3

、Ⅲ代表S

O

2- 3

）．根据图示下列判断正确的是（　　）

• A、当V（NaOH）=0时，由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12??
• B、当V（NaOH）=20 mL时：c（Na⁺）＞c（HS

  O

  - 3

  ）＞c（H⁺）＞c（S

  O

  2- 3

  ）＞c（OH^-）
• C、当V（NaOH）=40 mL时2c（Na⁺）=c（S

  O

  2- 3

  ）
• D、当V（NaOH）=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高

Answer 1

分析：A．当V（NaOH）=0时，酸电离生成的c（H⁺）＞2×10^-3mol/L，由水电离出的c（H⁺）_水=

KW

c(H+)

；
B．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂SO₃=NaHSO₃+H₂O，溶液主要为NaHSO₃，电离为主，溶液显酸性；
C．当V（NaOH）=40 mL时，由图象可知，溶质为Na₂SO₃，以水解为主；
D．当V（NaOH）=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，不再发生化学反应．

解答：解：A．当V（NaOH）=0时，由图象可知，酸电离生成的c（H⁺）＞2×10^-3mol/L，由水电离出的c（H⁺）_水=

KW

c(H+)

≠1.0×10^-12mol/L，故A错误；
B．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂SO₃=NaHSO₃+H₂O，溶液主要为NaHSO₃，HSO₃^-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故B正确；
C．当V（NaOH）=40 mL时，由图象可知，溶质为Na₂SO₃，以水解为主，则c（Na⁺）＞2c（SO₃^2-），故C错误；
D．当V（NaOH）=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，不再发生化学反应，所以温度变化不明显，不会继续升高，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子反应，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图中分析即可，不需要进行计算，题目难度中等．