题目内容
下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A、Ca（OH）2?Ca2++2OH- |
| B、H2SO3?2H++SO32- |
| C、NaHS?Na++HS- |
| D、HCO3-?H++CO32- |
考点：电离方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分部电离，以第一步为主．
解答：
解：A．氢氧化钙为强电解质，完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故A错误；
B．亚硫酸为多元弱酸，分部电离，以第一步为主，电离方程式：H2SO3?H++HSO3-，故B错误；
C．NaHS为强电解质，完全电离生成钠离子和硫氢根离子，电离方程式为：NaHS=Na++HS-，故C错误；
D．碳酸为多元弱酸的酸式根离子，部分电离生成氢离子和碳酸根离子，电离方程式为：HCO3-?H++CO32-，故D正确；
故选：D．
B．亚硫酸为多元弱酸，分部电离，以第一步为主，电离方程式：H2SO3?H++HSO3-，故B错误；
C．NaHS为强电解质，完全电离生成钠离子和硫氢根离子，电离方程式为：NaHS=Na++HS-，故C错误；
D．碳酸为多元弱酸的酸式根离子，部分电离生成氢离子和碳酸根离子，电离方程式为：HCO3-?H++CO32-，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了电离方程式的判断，明确电解质的强弱、掌握正确书写电离方程式的方法是解题关键，注意多元弱酸分步电离．
练习册系列答案
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