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4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子核外电子与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍．而Z不能形成双原子分子．下列说法正确的是（ ）| A． | W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19 | |
| B． | W的阴离子半径小于Li+ | |
| C． | W与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物 | |
| D． | X、Y的简单气态氢化物的稳定性：X＞Y |
分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，则X是C元素；
Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍，为O元素；W的阴离子核外电子与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W为H元素；
而Z不能形成双原子分子，则Z为Ne或Ar元素；
A．W、X、Y、Z原子最外层电子数分别是1、4、6、8；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．W是H元素、Y是O元素，非金属元素之间易形成共价键；
D．X是C、Y是O元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．
解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，则X是C元素；
Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍，为O元素；W的阴离子核外电子与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W为H元素；
而Z不能形成双原子分子，则Z为Ne或Ar元素；
A．W、X、Y、Z原子最外层电子数分别是1、4、6、8，所以这四种元素原子最外层电子数=1+4+6+8=19，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子比较H-＞Li+，故B错误；
C．非金属元素之间易形成共价键，W是H元素、Y是O元素，所以二者易形成共价化合物，故C错误；
D．X是C、Y是O元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X，所以X、Y的简单气态氢化物的稳定性：Y＞X，故D错误；
故选A．
点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，涉及元素推断、化学键、非金属性强弱比较、离子半径大小比较等知识点，明确原子结构、元素周期律及物质构成微粒等知识点是解本题关键，易错选项是B，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列问题：
（1）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3过程的平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，为提高步骤①的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是充分搅拌、适当升高温度．
（2）步骤①中发生的氧化还原反应的离子方程式为PbO2+SO32-+H2O=PbSO4+2OH-．
（3）写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式Pb2++2e-=Pb．
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图1所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx，计算x=1.4．
（5）铅的加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图2所示，某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如表
则上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是Fe3+，如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．则脱铅的最合适pH范围为B（填字母）．
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12．
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列问题：
（1）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3过程的平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，为提高步骤①的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是充分搅拌、适当升高温度．
（2）步骤①中发生的氧化还原反应的离子方程式为PbO2+SO32-+H2O=PbSO4+2OH-．
（3）写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式Pb2++2e-=Pb．
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图1所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx，计算x=1.4．
（5）铅的加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图2所示，某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如表
| 离子/（mol．L-1） | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ | Cl- |
| 处理前浓度 | 0.100 | 29.8 | 0.120 | 0.087 | 51.9 |
| 处理后浓度 | 0.004 | 22.6 | 0.040 | 0.053 | 49.9 |
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12．
2NH3↑+CO2↑+H2O
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