Question

15．某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B、用标准溶液润洗滴定管2-3次；
C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm---3cm；
E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）
（2）上述B步骤操作的目的是防止将标准液稀释．
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．

Answer 1

分析 （1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（2）滴定管在装液时，为了防止溶液被稀释，需用待装液润洗；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

解答 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，
故答案为：BDCEAF；
（2）用标准溶液润洗滴定管2-3次的目的是防止将标准液稀释，影响测定结果；
故答案为：防止将标准液稀释；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定结果偏大；
故答案为：偏大；
（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时现象：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；

点评 本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．