题目内容
工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（ ）
| A、CaSO3 |
| B、SO2 |
| C、SO3 |
| D、CaS |
考点：质量守恒定律
专题：守恒法
分析：质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此推断X的化学式即可．
解答：
解：根据化学反应方程式：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4，反应前Hg、S、Ca、O原子个数分别为：4、4、4、4，反应后的生成物中，Hg的个数为4，Ca的个数为1，S的个数为1，O的个数为4，故缺少3个Ca个3个S，故物质X的化学式为CaS，故答案为D．
点评：本题主要考查的是质量守恒定律的应用，熟练准确掌握质量守恒定律的概念是解决本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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已知H2CO3?H++HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-?H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO?H++ClO-，K=3.0×10-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（ ）
| A、2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO |
| B、Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2HClO |
| C、NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO |
| D、Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO |
下列有关物质的名称（或主要成分）与化学式，不相对应的是（ ）
| A、火碱：NaOH |
| B、硫酸铁：FeSO4 |
| C、石英：SiO2 |
| D、明矾：KAl（SO4）2?12H2O |
下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、CO2 |
| C、HCl |
| D、FeSO4 |
下列说正确的是（ ）
| A、物质的量就是1摩尔物质的质量 |
| B、1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 |
| C、1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多 |
| D、3 mol O2 与2 mol H2O中原子数相等 |
溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、5mol/L |
| B、6mol/L |
| C、6.25mol/L |
| D、6.75mol/L |
判断下列概念及说法正确的是（ ）
| A、纯净物与混合物：是否仅含有同种元素 |
| B、电解质与非电解质：溶液的导电能力大小 |
| C、溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 |
| D、氧化还原反应：元素化合价是否变化 |
