题目内容
2．下列变化，需加入还原剂才能实现的是（ ）| A． | H2SO4→SO2 | B． | H2S→SO2 | C． | S→SO2 | D． | SO32-→SO2 |
分析 需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
解答 解：A．S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu等，故A正确；
B．S元素化合价由-2价变为+4价，所以硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；
C．S元素化合价由0价变为+4价，所以S是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故C错误；
D．该反应中各元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；
故选A．
点评 本题以氧化剂、还原剂判断为载体考查氧化还原反应，为高频考点，明确氧化剂、还原剂与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
| A． | 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 | |
| B． | NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 | |
| C． | Cl2溶于水能导电，所以Cl2是电解质 | |
| D． | BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质 |
13．下列实验不能达到预期目的是（ ）
| A． | 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱 | |
| B． | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 | |
| C． | 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较Cl、N的非金属性强弱 | |
| D． | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 |
7．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）
| A． | 用焰色反应鉴别NaCl、K2CO3 | |
| B． | 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 | |
| C． | 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液 | |
| D． | 用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 |
11．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（ ）
| A． | NaOH | B． | 漂白粉 | C． | 氯水 | D． | 生石灰 |