Question

7．用氢气还原2.32g金属A的氧化物，得到0.72g的水，已知A的相对原子质量是56，求该氧化物的化学式．

Answer 1

分析 2.32g金属A的氧化物，得到0.72g的水，所以氧化物中氧的质量为：0.72×$\frac{16}{18}$=0.64g，已知A的相对原子质量是56，即A是铁元素，所以氧化物中铁的质量为：2.32g-0.64g=1.68g，设氧化物的化学式为：FexOy，由此分析解答．

解答 解：2.32g金属A的氧化物，得到0.72g的水，所以氧化物中氧的质量为：0.72×$\frac{16}{18}$=0.64g，已知A的相对原子质量是56，即A是铁元素，所以氧化物中铁的质量为：2.32g-0.64g=1.68g，设氧化物的化学式为：FexOy，所以x：y=$\frac{1.68}{56}：\frac{0.64}{16}$=3：4，所以化学式为Fe₃O₄，答：化学式为：Fe₃O₄．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，学生首先确定A是铁元素，然后根据质量确定原子个数之比，即得到化学式，比较容易．