题目内容
8．在3H2S+H2SO4═4S↓+4H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 3：1 | C． | 1：3 | D． | 1：4 |
分析 3H2S+H2SO4═4S↓+4H2O中，S元素的化合价由-2价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为0，S为氧化产物也为还原产物，以此来解答．
解答 解：3H2S+H2SO4═4S↓+4H2O中，生成4molS时，由S元素的化合价由-2价升高为0，失去电子被氧化，对应生成氧化产物S为3mol，
S元素的化合价由+6价降低为0，得到电子被还原，对应还原产物S为1mol，
则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA | |
| B． | 1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA | |
| C． | 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g | |
| D． | 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA |
19．对下列现象或反应事实的解释正确的是（ ）
| 选项 | 现象或反应事实 | 解释 |
| A | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 氧化铝的熔点比铝高 |
| B | 工业合成氨反应需在高温条件下进行 | 提高氨的产率 |
| C | 镀层破损后，镀锡的铁比镀锌的铁易腐蚀 | 锡比锌活泼 |
| D | 2CO═2C+O2在任何条件下均不能自发进行 | 该反应△H＞0，△S＜0 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA | |
| B． | 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA | |
| C． | 由2H和18O所组成的水11克，其中所含的中子数为4NA | |
| D． | 1 L浓度为l mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
3．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同 | |
| B． | 在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量 | |
| C． | “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 | |
| D． | 工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放 |
13．下列实验不能达到预期目的是（ ）
| A． | 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱 | |
| B． | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 | |
| C． | 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较Cl、N的非金属性强弱 | |
| D． | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 |
20．元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Na与氧气反应只生成Na2O2 | |
| B． | 将SO2通入过量CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀 | |
| C． | 向Fe（NO3）2溶液滴加稀盐酸，溶液变黄色 | |
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18．下列关于氯元素的单质及化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 氯元素在自然界中只以化合态形式存在 | |
| B． | H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 | |
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| D． | 久置氯水最终变为稀盐酸 |