题目内容

6．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O→SO32-+2HClO
B．硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液产生黑色硫化亚铁沉淀：H2S+Fe2+→FeS↓+2H+
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

分析 A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
B．二者不反应；
C．二氧化碳过量生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡、一水合铵和水．

解答 解：A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，离子方程式：ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故A错误；
B．硫化氢酸性弱于硫酸，不会发生反应，故B错误；
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O，故D正确；
故选：CD．

点评 本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．由2H和18O所组成的水11克，其中所含的中子数为4NA
D．1 L浓度为l mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
17．（1）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+_；（用离子方程式表示）：把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．（用化学式表示）
（3）电解精炼铜时，阴极材料是精铜，阴极的电极反应是Cu2++2e-=Cu
（4）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（5）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．则：该电池的负极材料为锂，电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2．
14．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水         ②加入足量KMnO4溶液        ③加入少量NH4SCN溶液（　　）
A．①③B．③②C．①②③D．③①
1．2010年1月4日，所罗门群岛连续发生里氏6.5级和里氏7.2级地震以及多次余震，引发海啸，部分海域浪高2.5米，造成大约1000人无家可归．
（1）有人计算后表明，造成海啸的海底地震的能量相当于3000颗广岛原子弹爆炸的能量．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子弹的材料之一，它的质子数与中子数之差是，它与${\;}_{92}^{238}$U互称．
（2）海水中存在大量的氯化钠，精制盐水时要除去SO${\;}_{4}^{2-}$、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是BaCl2、NaOH、Na2CO3（写化学式）．过滤后，再加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠．
（3）海啸之后，饮用水成为当地的问题之一．可用作饮用水消毒的消毒剂很多，如氯气．制备氯气时，为防止尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．此原理主要产物是“84消毒液”的主要成分，该“84消毒液”商品使用说明上指出：本产品易使带色衣物脱色，你认为导致脱色的物质是NaClO（填化学式）．
（4）根据生产“84消毒液”的原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，反应原理是Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O（用化学方程式表示），漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（用字母代号填）．
A、O2       B、Cl2        C、CO2        D、HClO
（5）随着灾民生活的渐渐稳定，工业生产也将逐渐恢复．现有一氯碱厂，按下面的流程生产：
$\stackrel{食盐水}{→}$电解→合成$\stackrel{氯化铵}{→}$吸收．
上图的流程中，电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解饱和食盐水，在阳极附近能收集到能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的氯气．在工业上，将电解饱和食盐水得到的气体通入合成塔中合成氯化氢，在合成塔中燃烧时火焰呈苍白色．
11．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（　　）
A．NaOHB．漂白粉C．氯水D．生石灰
18．下列关于氯元素的单质及化合物的说法不正确的是（　　）
A．氯元素在自然界中只以化合态形式存在
B．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠
D．久置氯水最终变为稀盐酸
15．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L（标准状况）．试回答：
①混合气体中CO的质量是7g．
②混合气体中CO2在标准状况下的体积为5.6L．
③混合气体在标准状况下的密度为1.61g•L-1．
④求混合气体的平均相对分子质量？
9．在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl       ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3•H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
（2）在溶液④中Cl-离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+离子的量浓度之和为0.2mol/L．
（3）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度=（填“＞”“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）
（4）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．
①写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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