Question

4．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）某学生欲用该浓盐酸和蒸馏水配制成1mol•L^-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
①经计算需要21.0mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL  D．50mL
②在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
a等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
b往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
c在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）cadb．若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的操作过程将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
③在上述配制过程中，用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，其配制的稀盐酸浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．若定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则配制的稀盐酸浓度偏低．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算；
（2）①先计算出浓盐酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；
②根据实验操作的步骤；c步实验的操作过程将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，据此进行分析；
③根据c=$\frac{n}{v}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度1.19g/mL、质量分数为36.5%的盐酸物质的量浓度为$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9；
（2）①浓盐酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=mol/L=11.9mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.9mol/L=0.25L×1mol/L，则V=$\frac{0.25L×1mol/L}{11.9mol/L}$=21.0mL，根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25mL，
故答案为：21.0；C；
②操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；c步实验的操作过程将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，
故答案为：cadb；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
③用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，导致盐酸的体积偏大，即盐酸的物质的量偏大，所以配制溶液的浓度偏高；定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，滞留在刻度线以上的液体过会儿下来，体积偏大，浓度偏低，
故答案为：偏高；偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．