Question

12．（1）过氧化钠的电子式为
（2）工业上利用海水晒盐后的苦卤提镁，一般海里产的贝壳生产沉淀剂，其好处是：就地取材，节约成本．
（3）由¹⁴CO和¹²CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），则该混合气体中，¹²CO与¹⁴CO密度之比为14：15．
（4）小苏打溶液与过量的石灰水反应的离子方程式为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
（5）用双线桥分析Na₂O₂与CO₂反应中电子转移的方向和数目：．
（6）某实验小组利用如图装置（部分固定装置略去）制备氮化钙（Ca₃N₂），并探究其实验式．

按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好．

Answer 1

分析 （1）过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物；
（2）从生产成本分析判断；
（3）根据ρ=$\frac{M}{V{\;}_{m}}$知，其密度之比等于摩尔质量之比；
（4）向NaHCO₃溶液中加入过量澄清石灰水，NaHCO₃完全反应生成碳酸钙、水、NaOH，据此写出反应的离子方程式；
（5）Na₂O₂与CO₂反应生成了碳酸钠和氧气，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2；
（6）根据检查装置的气密性的常用方法．

解答 解：（1）过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，故答案为：；
（2）沉淀镁即将其转化成氢氧化镁，则沉淀剂为碱及利用海里产的贝壳煅烧生成氧化钙，再与水反应生成氢氧化钙即可，这样生产就地取材，节约成本，故答案为：就地取材，节约成本；
（3）根据ρ=$\frac{M}{V{\;}_{m}}$知，其密度之比等于摩尔质量之比，¹²CO与¹⁴CO的密度之比=28g/mol：30g/mol=14：15，故答案为：14：15；
（4）氢氧化钙过量，NaHCO₃完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH，反应的离子反应为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（5）Na₂O₂与CO₂反应生成了碳酸钠和氧气，在Na₂O₂与CO₂的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：，
故答案为：；
（6）关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好，
故答案为：关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好．

点评 本题考查了电子式的书写，密度的计算，离子方程式的书写以及气密性的检查等化学实验基本操作技能，难度不大，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．