题目内容

13．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A．NH3常用作制冷剂
B．小苏打用制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．二氧化硅常用于制造光导纤维

分析 A．氨气易液化；
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；
C．生石灰或硅胶不具有还原性；
D．二氧化硅具有光的全反射性．

解答 解：A．氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；
B．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，故B正确；
C．生石灰或硅胶不具有还原性，不能用于防止食品被氧化而变质，故C错误；
D．二氧化硅具有光的全反射性，可用于制备光导纤维，故D正确．
故选C．

点评 本题综合考查物质的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，注意相关基础知识的积累，注意把握物质的性质和用途，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列说法中正确的是（　　）
A．任何化学反应都能设计成原电池
B．手机上用的锂离子电池属于一次电池
C．原电池中的阳离子向负极移动
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
4．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）某学生欲用该浓盐酸和蒸馏水配制成1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
①经计算需要21.0mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL  D．50mL
②在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
a等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
b往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
c在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）cadb．若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的操作过程将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
③在上述配制过程中，用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，其配制的稀盐酸浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．若定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则配制的稀盐酸浓度偏低．
1．如图是一个化学过程的示意图，请根据该示意图完成下列题目：
（1）甲池是原电池装置，乙池是电解池装置．
（2）在甲池中：通入C2H4的电极反应是C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O．
（3）在乙池中：A（Fe）电极的电极反应式是Ag++e-=Ag．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．
8．下列物质不属于合金的是（　　）
A．钢铁B．水银C．硬铝D．青铜
18．纽扣式银锌电池的构造如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列说法不正确的是（　　）
A．Zn作正极B．电子经外电路流向Ag2O极
C．OH-向Zn极移动D．正极反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
5．（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验．雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）2H2SO3+O2=4H++2SO42-
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水
（3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．计算该空气样品中二氧化硫的体积分数2.24%．
2．甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1．
（2）反应Ⅲ自发进行的原因是△H＜0．
（3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为0.6mol/L．
①下列能说明反应达到平衡状态的是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆               B．气体的平均相对分子质量不变
C．气体的密度不变    D．气体的分子总数不变
②从反应开始到平衡，用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/（L?min）．
③该温度下，此反应的化学平衡常数为0.26L/mol．（结果保留两位小数）
④达到平衡后，为同时提高反应速率和SO3的生成量，以下措施一定可行的是B
A．升高温度      B．缩小容器体积     C．分离出SO3     D．改变催化剂
⑤若向平衡体系中再加入4mol SO2和2mol O2，化学平衡向右移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO2的转化率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c（Br-）与c（I-）的比值为6.35×103．（结果保留两位小数）[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17]．
3．化学是一门充满神奇色彩的科学，它与生产生活紧密联系．下列说法正确的是（　　）
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
B．金属的硬度都比较大，不能用刀切
C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

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