题目内容

13．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可使蛋白质变性，达到消毒的目的
B．使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗
C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
D．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质

分析 A．乙醇、次氯酸钠均可使蛋白质发生变性；
B．光导纤维不能传输电流；
C．晶体管材料应具有导电性；
D．防受潮就是防止水分的进入，防氧化就是防止氧气的进入或与之反应．

解答 解：A．乙醇、次氯酸钠均可使蛋白质发生变性，则乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒发生变性而达到消毒的目的，故A正确；
B．光导纤维可以长距离传输光信号，而不是电流，故B错误；
C．晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，可用于半导体材料，故C正确；
D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故D正确；
故选B．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0NA
B．因为电负性O＞N，所以H-O的键能比N-H的键能大，所以水的沸点高于氨气
C．标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4NA
D．1 mol SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA
4．如图是实验室制备气体常用的装置图1，请回答下面相关问题：

（1）某同学若选取A装置制备氨气．
①A装置制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有cd性质（填序号）．
a．还原性 b．氧化性 c．极易溶于水 d．与水反应生成碱性物质
③干燥氨气时，常常在装置C中加入碱石灰作干燥剂．
④如图2在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
（2）某同学选取B装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况．
①写出B装置中所发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是b（填字母编号）．
a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba（NO3）2溶液 d．银粉
③若采用D装置收集气体，则进气管应该接a（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是NaOH，F装置中倒置的漏斗作用是防倒吸．
1．下列说法中正确的是（　　）
A．任何化学反应都能设计成原电池
B．手机上用的锂离子电池属于一次电池
C．原电池中的阳离子向负极移动
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
8．金属钠在空气中燃烧，会发出（　　）
A．苍白色火焰B．黄色火焰C．蓝紫色火焰D．耀眼白光
18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
C．100g质量分数为17%的H2O2的水溶液中，极性共价键的数目为NA
D．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的H+数目大于0.1NA
7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
B．CaCl2•6H2O可做袋装食品的干燥剂
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．可用Na2CO3治疗胃酸过多
4．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）某学生欲用该浓盐酸和蒸馏水配制成1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
①经计算需要21.0mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL  D．50mL
②在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
a等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
b往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
c在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）cadb．若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的操作过程将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
③在上述配制过程中，用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，其配制的稀盐酸浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．若定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则配制的稀盐酸浓度偏低．
5．（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验．雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）2H2SO3+O2=4H++2SO42-
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水
（3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．计算该空气样品中二氧化硫的体积分数2.24%．

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