题目内容
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S
↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 | 反应温度 | Na2S2O3浓度[ | 稀硫酸 | H2O | ||
V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是 、 、 。
（2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4、V5分别是 、 。
Ⅱ．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
（3）前20秒内氧气的平均生成速率 mol/（L·s）
（4）在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是 。
（5）在某温度下达到平衡后，不改变其它条件，向该容器中再加入少量的NO2，平衡移动的方向是 ，NO2的平衡转化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的体积百分含量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应经过20秒达到平衡，请在图上用虚线画出加催化剂后反应0～70s的曲线。
| A． | 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量 | |
| B． | 向鸡蛋清溶液中逐滴加入饱和硫酸钠溶液至过量 | |
| C． | 向氢氧化铁胶体中逐滴加入盐酸至过量 | |
| D． | 向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 |
2C（g）＋D（g），经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能（见下表）：
化学键 | H—H | Br—Br | H—Br |
键能/（kJ·mol－1） | 436 | 193 | 366 |
请计算H2（g）＋Br2（g）==2HBr（g）的反应热（ ）
A．＋103 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－103 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1
qZ（g） △H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是
氨水，溶液的导电性增强
| A． | 铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质 | |
| B． | 氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质 | |
| C． | 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 | |
| D． | 电解质和非电解质都是纯净物 |