题目内容
16．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物的结构，键线式为
的物质名称是（ ）| A． | 丙烯 | B． | 2-丁烯 | C． | 1-丁烯 | D． | 丁烷 |
分析 键线式中用短线“-”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出，利用H原子饱和C的四价结构，杂原子及杂原子上的H原子需要标出，据此书写．
解答 解：
键线式中顶端和拐点是碳原子，每个碳原子形成四个共价键，依据所给键线式得到物质的结构简式为CH3-CH2-CH=CH2；名称依据系统命名方法得到该物质的名称为1-丁烯．
故选C．
点评 本题考查了有机物质结构、常用化学用语等，难度不大，注意理解键线式的书写．
练习册系列答案
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6．
25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-） | |
| B． | 点②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+） | |
| C． | 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-） | |
| D． | 滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-） |
7．下列关于酒精的说法，正确的是（ ）
| A． | 难挥发 | B． | 不能与水互溶 | C． | 能燃烧 | D． | 不能和乙酸反应 |
4．仅由C、H、O三种元素不能构成下列哪类物质（ ）
| A． | 油脂 | B． | 糖类 | C． | 蛋白质 | D． | 维生素 |
11．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证．你认为下列做法与之不相符的是（ ）
| A． | 推广使用乙醇汽油作汽车燃料 | |
| B． | 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 | |
| C． | 农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源 | |
| D． | 包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用 |
1．下列有机物名称正确的是（ ）
| A． | 2-乙基戊烷 | B． | 1，2-二氯丁烷 | ||
| C． | 2，2-二甲基-4-己烯 | D． | 3，4-二甲基辛烷 |
8．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
| A． | 某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32- | |
| B． | 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- | |
| C． | 某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色，该溶液一定显碱性 | |
| D． | 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3，有白色沉淀生成，证明含Cl- |
5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Y2+与X3-具有相同的电子层结构，X与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（ ）
| A． | X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 | |
| B． | Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族 | |
| C． | Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液 | |
| D． | 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X） |
6．
目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（如图称为粗盐）（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等）进行回收提纯研究．
该小组设计流程如图：
（1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na2CO3 （填化学式）．
（2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入NaOH溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是A．
A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液
B．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液
C．0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液
（3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在1.8×10-7mol•L-1以下．
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L-1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是除去NaOH和Na2CO3．
（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．
（6）足量CaCO3固体分别加入：①30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L氯化钙溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．
请确定各溶液中Ca2+的浓度由大到小的顺序为：③④①②．
目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（如图称为粗盐）（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等）进行回收提纯研究．| 化学式 | CaCO3 | CaSO3 | CaC2O4 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 2.8×10-9 | 6.8×10-8 | 4.0×10-9 | 1.8×10-11 |
（1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na2CO3 （填化学式）．
（2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入NaOH溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是A．
A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液
B．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液
C．0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液
（3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在1.8×10-7mol•L-1以下．
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L-1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是除去NaOH和Na2CO3．
（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．
（6）足量CaCO3固体分别加入：①30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L氯化钙溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．
请确定各溶液中Ca2+的浓度由大到小的顺序为：③④①②．