Question

12．某化学课外小组为了探究AgNO₃溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知Ag₂SO₄在水中微溶，AgCl在水中难溶）

实验步骤	向3-4mL 1mol/L AgNO3溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全．
实验现象	①产生白色沉淀
离子方程式	2Ag++SO${\;}_{4}^{2-}$=Ag2SO4
小组讨论交流	取上述反应后的清液于试管中滴入适量1mol/L的NaCl 溶液，对于会出现的现象提出了假设
提出假设	假设Ⅰ：反应没有限度 假设Ⅱ：②无现象
证明假设Ⅱ	现象③：产生白色沉淀；理由④反应存在限度，溶液中尚有较多Ag+
离子方程式	⑤Ag++Cl-=AgCl↓
解释	⑥加入Cl-产生了大量的白色沉淀，说明Ag++Cl-AgCl↓反应是可逆反应，存在反应限度，所以Ag+不能反应完，才出现这种现象

Answer 1

分析 Ag₂SO₄在水中微溶，硝酸银溶液中滴入Na₂SO₄溶液生成沉淀硫酸银，反应后的溶液存在难溶电解质的溶解平衡：Ag⁺+Cl^-AgCl↓，加入氯化钠溶液会生成沉淀氯化银，从可逆反应的特征和反应的限度解答本题．

解答 解：（1）Ag₂SO₄在水中微溶，硝酸银溶液中滴入Na₂SO₄溶液生成沉淀硫酸银，
故答案为：产生白色沉淀；
（2）向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的NaCl溶液，如反应没有限度，Ag⁺沉淀完全，则无现象，如反应存在限度，溶液中尚有较多Ag⁺，则应生成白色沉淀AgCl，
故答案为：无现象；产生白色沉淀；反应存在限度，溶液中尚有较多Ag⁺；
（3）AgCl在水中难溶，反应后的清液中滴入适量1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，
反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（4）AgCl在水中难溶，Ag₂SO₄在水中微溶，说明AgCl的溶解度较Ag₂SO₄小，从可逆反应的角度思考，2Ag⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$=Ag₂SO₄↓反应是可逆反应，存在溶解平衡，加入Cl^-产生了大量的白色沉淀，属于沉淀的转化问题，
故答案为：加入Cl^-产生了大量的白色沉淀，说明Ag⁺+Cl^-AgCl↓反应是可逆反应，存在反应限度，所以Ag⁺不能反应完，才出现这种现象．

点评 本题考查沉淀的转化和可逆反应的特征，注意把握难溶电解质的平衡移动的原理，题目难度中等．