Question

14．25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH₃OH）四种燃料的热值（指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g^-1、143kJ•g^-1、56kJ•g^-1、23kJ•g^-1．则下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-396 kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1
• C． CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-896 kJ•mol^-1
• D． CH₃OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-736 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A.1gC完全燃烧放热为33kJ•g^-1，△H=-396 kJ•mol^-1，对应生成稳定氧化物为二氧化碳；
B.1g氢气完全燃烧放热为143kJ•g^-1，△H=-143kJ•g^-1×2g/mol=-283kJ•mol^-1；
C．甲烷的燃烧热为△H=-56kJ•g^-1×16g/mol=-896 kJ•mol^-1，对应生成液态水；
D．甲醇的燃烧热为△H=-23kJ•g^-1×46g/mol=-736 kJ•mol^-1，对应生成二氧化碳和液态水．

解答 解：A.1gC完全燃烧放热为33kJ•g^-1，△H=-396 kJ•mol^-1，对应生成稳定氧化物为二氧化碳，则C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-396 kJ•mol^-1，故A错误；
B.1g氢气完全燃烧放热为143kJ•g^-1，△H=-143kJ•g^-1×2g/mol=-283kJ•mol^-1，则H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1，故B错误；
C．甲烷的燃烧热为△H=-56kJ•g^-1×16g/mol=-896 kJ•mol^-1，对应生成液态水，则CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-896 kJ•mol^-1，故C错误；
D．甲醇的燃烧热为△H=-23kJ•g^-1×46g/mol=-736 kJ•mol^-1，则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-736 kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算、燃烧热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意单位质量与物质的量的区别，题目难度不大．