题目内容
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 0.1mol-NH2中含有的电子数为0.7NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA | |
| C． | 常温常压下，65gZn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA | |
| D． | 2.24LNO与1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA |
分析 A、氨基不显电性；
B．乙醇标准状况下不是气体；
C．锌与足量浓硫酸反应的方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnS04+SO2↑+2H2O，Zn→Zn2+，1mol锌参加反应失去2mol电子，据此解答；
D．温度压强不知不能计算气体物质的量．
解答 解：A、氨基不显电性，1mol氨基含9mol电子，则0.1mol氨基中含0.9mol电子，即0.9NA个，故A错误；
B．标准状况下，2.24L乙醇不是气体，物质的量不是0.1mol，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的C-H键个数，故B错误；
C.65gZn的物质的量为1mol，与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnS04+SO2↑+2H2O，Zn→Zn2+，1mol锌参加反应失去2mol电子，所以65gZn与足量浓 H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA，故C正确；
D．气体所处的状态不明确，故NO和氧气的物质的量无法计算，则含有的原子个数无法计算，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．
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4．如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的分析天平称取样品，至少应称取（ ）
| A． | 0.1g | B． | 0.2g | C． | 0.05g | D． | 0.5g |
2．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．已知：①A、B、C、D、E分别位于三个不同的短周期，②在元素周期表中，A与C、B与D分别同主族，③B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 简单离子的半径：r（D）＞r（E）＞r（B）＞r（C） | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D | |
| C． | A2B2、C2B2所含有的化学键类型完全相同 | |
| D． | A、B、C、D四种元素形成的化合物溶于水呈酸性 |
9．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验目的或结论 |
| A | 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物 | 将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液 |
| B | 欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱 | 测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH |
| C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 |
| D | 制备Fe（OH）3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．
25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）
25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）| A． | 随pH增大，c（CH3COOH）与c（CH3COO-）的比值减小 | |
| B． | pH=4的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 25℃时，CH3COOH的电离常数K=1×10-2.75 | |
| D． | pH=5的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1 |
14．25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）四种燃料的热值（指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1．则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-396 kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-896 kJ•mol-1 | |
| D． | CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-736 kJ•mol-1 |