Question

6．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二						②	③
三	④	⑤	⑥		⑦		⑧

（1）画出⑤的离子结构示意图．
（2）③、④、⑧的原子中半径最大的是④（写编号）．
（3）④和⑥的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是NaOH．②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是H₂O（均填化学式）．
（4）写出一种由①②组成且含有非极性键的物质的电子式．

Answer 1

分析 由元素在周期表的为可知，①～⑧分别为H、O、F、Na、Mg、Al、P、Cl，
（1）⑤的离子的质子数为12，电子数为10；
（2）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
（3）金属性越强，最高价的氧化物的水化物的碱性越强；非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）①②组成且含有非极性键的物质为过氧化氢．

解答 解：（1）⑤的离子的质子数为12，电子数为10，其离子结构示意图为，故答案为：；
（2）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则③、④、⑧的原子中半径最大的是④，故答案为：④；
（3）金属性越强，最高价的氧化物的水化物的碱性越强，则④和⑥的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是NaOH；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是H₂O，
故答案为：NaOH；H₂O；
（4）①②组成且含有非极性键的物质为过氧化氢，其电子式为，
故答案为：．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．