题目内容
19．研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．．分析 CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，应为电解池的阴极反应，被还原生成甲醇，据此写出电极反应式．
解答 解：CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，C元素化合价降低，被还原，应为电解池的阴极反应，电极方程式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，
故答案为：阴；CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
点评 本题考查电化学知识，注意电解池的阴极与阳极上发生的反应的区别．题目难度不大，是基础题．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
18．14C是一种放射性同位素，在一定条件下，14N可转变为14C，下列说法正确的是（ ）
| A． | 14C和14N互为同位素 | B． | 14N和C60是同素异形体 | ||
| C． | ${\;}_{6}^{14}$C核素中的中子数为8 | D． | 14CO2的摩尔质量为44 |
19．
25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）
25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）| A． | 随pH增大，c（CH3COOH）与c（CH3COO-）的比值减小 | |
| B． | pH=4的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 25℃时，CH3COOH的电离常数K=1×10-2.75 | |
| D． | pH=5的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1 |
7．某学习小组利用如图装置进行电解氯化铵溶液的实验．其中X为铁，Y为石墨，a为wg质量分数为40%的NH4Cl（滴有酚酞）．已知：①氧化性：Cl2＞Br2＞O2＞I2，②NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2
（l）电解过程中，A 装置中可观察到的现象是X极产生无色气体，Y极产生黄绿色的气体，X极溶液变红．
（2）请选用上述仪器，组装一套检验产生氢气的装置：h→p→q→m→n→j→k→o[按气流方向（用“→”表示），用小写字母表示，装置不重复使用]．
（3）某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果，乙同学认为不合理，其理由是碱石灰不能除去混有的氨气，氨气与氧化铜反应产生水蒸气对实验干扰．
（4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）．（所选的试剂用字母编号代替）限选试剂：
A、3mol/LNaOH溶液 B、品红 C、酸化的淀粉-KI溶液 D、KBr溶液
（5）电解结束后，加热电解液将NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定，消耗盐酸V mL，则电解制得NH3的产率$\frac{107cV}{80w}$（用化简为整数的含w、c、V的代数式表示）．
（6）若实验时反接了正负极，则X极的电极方程式为Fe-2e-=Fe2+．
（l）电解过程中，A 装置中可观察到的现象是X极产生无色气体，Y极产生黄绿色的气体，X极溶液变红．
（2）请选用上述仪器，组装一套检验产生氢气的装置：h→p→q→m→n→j→k→o[按气流方向（用“→”表示），用小写字母表示，装置不重复使用]．
（3）某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果，乙同学认为不合理，其理由是碱石灰不能除去混有的氨气，氨气与氧化铜反应产生水蒸气对实验干扰．
（4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）．（所选的试剂用字母编号代替）限选试剂：
A、3mol/LNaOH溶液 B、品红 C、酸化的淀粉-KI溶液 D、KBr溶液
| 操作 | 现象和结论 |
| 将混合气体依次通入D（或B），足量的A，然后通入C | D变黄色（或B褪色），则混合气体有氯气；C变蓝，则混合气体含的氧气 |
（6）若实验时反接了正负极，则X极的电极方程式为Fe-2e-=Fe2+．
14．25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）四种燃料的热值（指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1．则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-396 kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-896 kJ•mol-1 | |
| D． | CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-736 kJ•mol-1 |
．
11．根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）能显+1价，还能显-1价的元素是H（填元素符号）；⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3（填化学式）．
（2）③的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O．④与⑥形成的稳定化合物的电子式为
．
（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为NH4NO3，其中含有的化学键为离子键和共价键．
（4）高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈黄色．⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ① | ② | ||||||
| 2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）③的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O．④与⑥形成的稳定化合物的电子式为
．（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为NH4NO3，其中含有的化学键为离子键和共价键．
（4）高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈黄色．⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| B． | 铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu 2++2NO3-+2NO2↑+2H2O | |
| C． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| D． | Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |