题目内容
实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol?L-1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+4 | D、+5 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：n（Na2SO3）=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，n（MnO4-）=2.4×10-3 mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，以此解答．
解答：
解：n（Na2SO3）=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，SO32-被氧化生成SO42-，失去电子0.006mol×（6-4）=0.012mol，
n（MnO4-）=2.4×10-3 mol，应得到0.012mol电子，设Mn还原后的化合价为x，
则2.4×10-3 mol×（7-x）=0.012mol，
x=2，
故选B．
n（MnO4-）=2.4×10-3 mol，应得到0.012mol电子，设Mn还原后的化合价为x，
则2.4×10-3 mol×（7-x）=0.012mol，
x=2，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生计算能力的考查，难度不大，注意根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度解答该类题目．
练习册系列答案
相关题目
在氢氧化钠中不存在的化学键是（ ）
| A、离子键 | B、共价键 |
| C、非极性键 | D、极性键 |
固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是（ ）
| A、反应前后的气体质量之比一定是1：3 |
| B、两种单质X、Y的摩尔质量之比是1：3 |
| C、在生成物Z中，X的质量分数为50% |
| D、Z中X、Y两元素的原子个数比为3：1 |
常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（ ）
| A、C3H4 |
| B、C2H6 |
| C、C2H4 |
| D、C6H6 |
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A、12C原子外围电子排布图： |
B、Cl-的结构示意图： |
C、HF的电子式： |
| D、Na原子的电子排布式[Ne]3s1 |
常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=13，酸碱混合后的溶液pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的关系正确的是（ ）
| A、V（碱）=10V（酸） |
| B、V（酸）=13V（碱） |
| C、V（酸）=10V（碱） |
| D、V（碱）=13V（酸） |
电极反应同为氧化反应的是（ ）
| A、原电池的正极和电解池的阴极 |
| B、原电池的负极和电解池的阳极 |
| C、原电池的正极和电解池的阳极 |
| D、原电池的负极和电解池的阴极 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、1molSiO2晶体和1molSi晶体中所含的共价键数之比为2：1 |
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| C、在氯化钠晶体中每一个Na+距离相等且最近的Cl-所围成的空间几何构型为正八面体 |
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下列元素中不属于主族元素的是（ ）
| A、锰 | B、钙 | C、磷 | D、碘 |