题目内容
14．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）| A． | 质量数为37的氯原子：$\stackrel{17}{37}$Cl | B． | H2O的结构式：H-O-H | ||
| C． | CH4分子的比例模型： | D． | 氯化铵的电子式： |
分析 A．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
B．水分子中含有两个碳氢键，用短线代替所有的共用电子对较为结构式；
C．甲烷为正四面体结构，为球棍模型，比例模型主要体现出各原子的相对体积大小；
D．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子．
解答 解：A．氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子的表示方法为：1737Cl，故A错误；
B．H2O分子中含有两个O-H键，其结构式为：H-O-H，故B正确；
C．甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，
为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：
，故C错误；
D．NH4Cl为离子化合物，N原子最外层5个电子，Cl原子最外层7个电子，则其电子式为
，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度不大，涉及电子式、比例模型与球棍模型、元素符号、结构式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
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5．已知Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）反应的焓变为△H1，Ba（OH）2•8H2O分解的热焓变为△H2，Ba（OH）2与NH4Cl（s）反应的热焓变△H3＜0．则（ ）
| A． | △H1＜0 | B． | △H1＞△H2 | C． | △H2═△H1+△H3 | D． | △H2＞|△H3| |
2．下列化学方程式正确的是（ ）
| A． |  +3NaOH→ +NaBr+2H2O | |
| B． |  +Na2CO3→ +CO2↑+H2O | |
| C． | n +n  $→_{△}^{催化剂}$ +（n-1）H2O | |
| D． | C12H22O11（麦芽糖）$\stackrel{H+}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖） |
．
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线示例如下CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
6．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）有机物B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味的液体； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑（用化学方程式说明）．
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型如图  ③能与水在一定条件下反应生成C |
| B | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型如图  |
| C | ①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
| D | ①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
| E | ①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）有机物B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味的液体； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑（用化学方程式说明）．
3．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）
| A． | 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 | B． | CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 | ||
| C． | MgO＞O2＞N2＞H2O | D． | 金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 |
4．下列粒子（或化学键）的数目之比不是1：1的是（ ）
| A． | 氘原子（12H）中的质子和中子 | B． | CsCl晶胞中的Cs+和Cl- | ||
| C． | Na2O2固体中的阴离子和阳离子 | D． | CO2分子中的σ键和π键 |