Question

5．已知Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl（s）反应的焓变为△H₁，Ba（OH）₂•8H₂O分解的热焓变为△H₂，Ba（OH）₂与NH₄Cl（s）反应的热焓变△H₃＜0．则（　　）

• A． △H₁＜0
• B． △H₁＞△H₂
• C． △H₂═△H₁+△H₃
• D． △H₂＞|△H₃|

Answer 1

分析 Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl（s）反应的焓变为△H₁，是吸热反应，所以△H₁＞0，Ba（OH）₂•8H₂O分解是吸热反应，所以的热焓变为△H₂＞0，而Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl（s）反应可以当作Ba（OH）₂•8H₂O第一步发生分解；第二步Ba（OH）₂与NH₄Cl（s）反应，所以根据盖斯定律，△H₁=△H₂+△H₃，由此分析解答．

解答 解：A、Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl（s）反应的焓变为△H₁，是吸热反应，所以△H₁＞0，故A错误；
B、由△H₁=△H₂+△H₃和△H₃＜0，所以△H₁＜△H₂，故B错误；
C、根据盖斯定律，△H₁=△H₂+△H₃，而不是△H₂═△H₁+△H₃，故C错误；
D、由△H₁=△H₂+△H₃，得-△H₃=△H₂-△H₁，即|△H₃|=△H₂-△H₁，又因为△H₁＞0，所以△H₂＞|△H₃|，故D正确；
故选D．

点评 本题涉及盖斯定律的应用以及反应热的判断，属于基本知识的考查，难度不大．