题目内容

6．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型如图 
③能与水在一定条件下反应生成C
B①由C、H两种元素组成
②球棍模型如图
C①由C、H、O三种元素组成
②能与Na反应
③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D①相对分子质量比C少2
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三种元素组成
②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）有机物B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味的液体； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑（用化学方程式说明）．

分析 A能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键，结合其比例模型，可知A为CH2=CH2；A能和水反应生成C，C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，则C为CH3CH2OH；E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E为羧酸，乙醇与E反应生成相对分子质量为88的酯，则E为CH3COOH；根据B的组成元素及其球棍模型知，B是；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是CH3CHO，以此来解答．

解答 解：A能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键，结合其比例模型，可知A为CH2=CH2；A能和水反应生成C，C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，则C为CH3CH2OH；E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E为羧酸，乙醇与E反应生成相对分子质量为88的酯，则E为CH3COOH；根据B的组成元素及其球棍模型知，B是；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是CH3CHO，
（1）A为CH2=CH2，B为苯，均只含C、H元素，属于烃，故答案为：AB；
（2）A为CH2=CH2，使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（3）苯是无色有特殊气味的、不溶于水且密度小于水的有毒液体，和酸性KMnO4溶液和溴水都不反应，故答案为：②③；
（4）根据强酸制取弱酸的原理证明醋酸的酸性大于碳酸，醋酸和NaHCO3反应生成二氧化碳气体就能证明醋酸的酸性大于碳酸，反应方程式为：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案为：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应推断有机物为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．下列实验装置图正确的是（　　）
A．
工业乙醇的蒸馏		B．
苯甲酸趁热过滤
C．
制少量乙炔并测体积		D．
实验室制硝基苯
17．用1，3-环己二烯做原料可制得1，4-环己二酮，合成路线如图所示．
$\stackrel{Br_{2}}{→}$A$→_{△}^{H_{2}/Ni}$B$\stackrel{NaOH溶液}{→}$$\stackrel{O_{2}/Cu}{→}$
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是溴原子、碳碳双键，生成C的反应类型为取代反应．
（2）写出C→D化学方程式．
（3）C可与乙二酸反应生成高聚物，该反应的化学方程式是．
14．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
A．质量数为37的氯原子：$\stackrel{17}{37}$ClB．H2O的结构式：H-O-H
C．CH4分子的比例模型：D．氯化铵的电子式：
1．根据下面的反应路线及所给给信息填空：
下面是九种有机化合物的转化关系

请回答下列问题：
（1）上述框图中，①是取代反应，②是消去反应，④是加聚反应．（填反应类型）
（2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：．
（3）C2的结构简式；G的结构简式．F1和F2互为同分异构体．
11．下列各组离子不能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-
②pH=13的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3-、S2O32-
④AlCl3溶液中：HCO3-、Na+、I-、HS-
⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-．
A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．②③④⑤
18．A、B、C、D都是短周期元素．A的原子核外有两个电子层，最外层已达饱和．B位于A元素的下周期，最外层的电子数是A最外层电子数的二分之一．C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同．D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1
（1）判断：A是Ne；B是Si；C是Mg；D是Na
（2）C的离子的核外电子排布式1s22s22p6D原子的核外电子排布式1s22s22p63s1
（3）B位于三周期IVA族，它的最高价氧化物的化学式是SiO2．最高价氧化物的水化物是一种弱酸．
15．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnO2和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）完成第②步反应的离子方程式：
□4H2O+□ClO3-+□Mn2+=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+
（3）过渡操作必需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，
已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写名称）．
（4）若粗MnO2样品的质量为25.38g，第①步反应后，经过滤得到17.4gMnO2，并收集到0.448LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.04mol NaClO3．
16．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C．
A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．四氯化碳
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是ABCD．
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用  ．

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