题目内容
13．一定量的Mg和A1分别与足量的盐酸反应，两者生成的氢气的物质的量相等，则加入的Mg和A1的物质的量之比为多少？分析 发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，令生成氢气的物质的量3mol，根据方程式计算各金属的物质的量，以此解答该题．
解答 解：设镁和铝分别与足量的盐酸反应都生成3mol的H2，则
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
3 3
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3 1
所以参加反应的镁和铝的物质的量之比=3：2，
答：加入的Mg和A1的物质的量之比为3：2．
点评 本题考查根据方程式的计算，为高频考点，比较基础，侧重对基础知识的巩固，也可以用利用电子转移守恒计算．
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1．已知0.25molX气体的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
| A． | 16g | B． | 32g | C． | 64g/mol | D． | 32g/mol |
8．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（ ）
| A． | 分子内共价键 | B． | 分子大小 | ||
| C． | 分子间的作用力 | D． | 分子内共价键的键长 |
2．
某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．
加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．
A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔
写出反应②、③的化学方程式②CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，③
．
（2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是甲苯（填名称），该物质与硝酸制取一种淡黄色晶体、烈性炸药的化学方程式为
；该物质的一氯代物有4种．
（3）锥形瓶C中观察到的现象是棕黄色溶液变无色或褪色．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为4.8．
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途合成氨原料、作燃料或有机化工原料．
某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：
| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
| 质量分数（%） | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔
写出反应②、③的化学方程式②CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，③
．（2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是甲苯（填名称），该物质与硝酸制取一种淡黄色晶体、烈性炸药的化学方程式为
；该物质的一氯代物有4种．（3）锥形瓶C中观察到的现象是棕黄色溶液变无色或褪色．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为4.8．
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途合成氨原料、作燃料或有机化工原料．
