题目内容

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．在相同温度下，pH=1且体积为1L的硫酸溶液所含的H+数与pH=13且体积为1L的氢氧化钠溶液所含的OH-数一定均为0.1NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2，转移的电子数为8NA
D．在标准状况下，2.24LHF中含有的电子数为NA

分析 A、温度不明确，故水的离子积Kw的数值不明确；
B、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；
C、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O转移7mol电子；
D、标况下HF为液态．

解答 解：A、温度不明确，故水的离子积Kw的数值不明确，故pH=13的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度不一定是0.1mol/L，则1L此氢氧化钠溶液中，氢氧根的个数不一定是0.1NA个，故A错误；
B、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.3NA个离子，故B正确；
C、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O转移7mol电子，生成4mol氯气，即当生成4mol氯气时，转移7NA个电子，故C错误；
D、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的电子个数，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
A．由乙醇与浓H2SO4制备乙烯；则乙烯与水反应制备乙醇
B．由甲苯与液溴制备邻溴甲苯；由苯制备硝基苯
C．由乙醛与O2制备乙酸；由乙醛与H2制备乙醇
D．由油酸甘油酯与H2制备硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸
14．如图是冰部分结构图，下列有关说法正确的是（　　）
A．因水分子间存在氢键，所以水加热到很高的温度都难以分解
B．1mol 冰中最多含有 4×6.02×1023个氢键，水分子间的氢键可表示为 O-H…O
C．在“H2O（s）→H2O（l）→H2+O2”的变化过程中，被破坏的主要作用依次是氢键、极性键
D．等质量的水和冰，因水结冰后氢键数目变少，所以冰的密度比水小
11．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气高温还原氧化铜得到单质铜
C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气D．用氯气和溴化钠溶液反应制取溴
18．已知一定质量的二氧化锰与足量的浓盐酸反应生成的氯气为0.15mol：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．求二氧化锰的质量．

有关电解质溶液下列说法正确的是

A．等体积、等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后，3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-)

C．若一元酸酸性HA>HB，则等体积、等浓度的NaA与NaB溶液中，前者的离子总数小于后者

D．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3

用0.1mol/L盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果

A．c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)

B．c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+)

C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)

D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)

浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别为分散质粒子的大小。如下图A、B、C分别代表分散质粒子。

把10 mL淀粉胶体和5mLKCl溶液的混合液加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛有蒸馏水的烧杯中。2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，并做如下实验：

（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_______________。

（2）向另一支试管里滴加少量的碘水，其现象是________________。

（3）由上述实验得出的结论是_____________。
11．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（　　）
A．CuSB．FeCl3C．SO2D．Fe3O4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网