(1)某气体的分子为双原子分子.其摩尔质量为M g•mol-1.现有标准状况下V L该气体.设阿伏加德罗常数的值为NA.则:①该气体的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol,②该气体中所含的原子总数为$\frac{V{N} {A}}{11.2}$,③该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g•L-1,④该气体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．（1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M g•mol^-1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则：
①该气体的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol；
②该气体中所含的原子总数为$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$；
③该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g•L^-1；
④该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（2）气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O₂和10mL F₂，则A的化学式为O₃F₂，推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律．

分析（1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$结合分子的构成计算；
（2）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2O_xF_y$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O₂+2F₂，则可推断化学式，由此分析解答．

解答解：（1）①由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，该气体的物质的量为n=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
故答案为：$\frac{V}{22.4}$；
②因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，由N=nN_A可知，该气体中所含的原子总数为N=$\frac{V}{22.4}$mol×2N_A=$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$，
故答案为：$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$；
③该气体的物质的量为n=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，质量为m=nM=$\frac{V}{22.4}$mol×Mg•mol^-1=$\frac{VM}{22.4}$g，由ρ=$\frac{m}{V}$可知，ρ=$\frac{VM}{\frac{22.4}{V}}$=$\frac{M}{22.4}$g•L^-1；
故答案为：$\frac{M}{22.4}$g•L^-1；

④该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g，
故答案为：$\frac{M}{{N}_{A}}$；

（2）同温同压下10mL A受热分解生成15mL O₂和10mL F₂，则A、O₂、F₂的物质的量之比=10：15：10=2：3：2，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2O_xF_y$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O₂+2F₂，则A化学式为O₃F₂，
故答案为：O₃F₂；阿伏加德罗定律和质量守恒定律．

点评本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式的灵活应用，注意从宏观与微观方面理解质量守恒定律．

	A．	负极，发生还原反应		B．	正极，发生氧化反应
	C．	负极，发生氧化反应		D．	正极，发生还原反应

	A．	干冰气化和I₂升华克服的是共价键
	B．	CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式相同，它们互为同分异构体
	C．	氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
	D．	用作高温结构陶瓷材料的Si₃N₄固体是分子晶体

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