题目内容

5．八硝基立方烷是一种烈性炸药，请问立方烷的六硝基取代物有几种同分异构体（　　）
A．3B．4C．5D．6

分析 利用等效氢法得出立方烷的六硝基取代物与二硝基取代物具有相同的同分异构体，据此可以采用固定一个硝基的方法来寻找．

解答 解：立方烷的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被硝基代替，所以二硝基取代物的同分异构体有3种，所以六硝基取代物的同分异构体也有3种，故选A．

点评 本题考查同分异构体的判断，明确同分异构体得计算方法与等效氢是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如图所示：

（1）通入空气的目的是提供氧化剂O2，将CaSO3氧化为CaSO4；
得到的固体产物A是CaSO4（写化学式）．
（2）反应Ⅰ的化学方程式为NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4，该反应需在60℃～70℃下进行，温度不能高于70℃的原因是防止NH4HCO3分解．
（3）固体A与焦炭一起焙烧生成CaS和CO，该反应的化学方程式CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO↑．
（4）滤液B中除H+、OH-、K+、SO42-外，还含有的离子有NH4+、Cl-．
16．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的．人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：
，则CH4＞NH3＞H2O＞HF（填物质的化学式）．
（2）化合物的毒性：
PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S＞H2O，CS2＞CO2（填“＞”“=”或“＜”）．
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2（氟利昂），其他类似的制冷剂可以是CCl3F或CClF3．
（4）然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是氟氯代烃能引起臭氧层空洞．
13．已知空气-锌电池的电极反应如下：
锌电极：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；
石墨电极：$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-═2OH-．
可以判断石墨电极是（　　）
A．负极，发生还原反应B．正极，发生氧化反应
C．负极，发生氧化反应D．正极，发生还原反应
20．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）
A．曲线①代表0.1 mol•L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B．在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
C．在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
10．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（　　）
A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③④
17．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种．下列说法错误的是（　　）
A．从绿色化学角度分析方法一优于方法二
B．BHT在水中的溶解度小于苯酚
C．两种方法的反应类型都是加成反应
D．BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪色
14．下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是（　　）
A．己烯、苯、苯酚B．苯、甲苯、乙醇C．汽油、煤油、甘油D．乙烷、乙烯、乙炔
15．锌和硫酸反应的速率与时间的关系如图所示，则：

（1）写出锌和硫酸反应的离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑，该反应中氧化剂是硫酸．
（2）反应开始时，速率加快的原因为温度升高，反应速率加．
（3）后期反应速率下降的原因为反应物浓度减小．

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