题目内容

4．下列关于1molK2SO4的叙述正确的是（　　）
A．1 mol K2SO4含有2 mol钾元素B．K2SO4的摩尔质量为174 g
C．1 mol K2SO4含有4 mol氧D．1 mol K2SO4约含有6.02×1023个S

分析 A．用物质的量表示粒子时，必须指明具体存在形式；
B．摩尔质量的单位错误，应该为g/mol；
C．没有指明是氧原子还是氧气分子；
D.1mol硫酸钾中含有1mol硫原子，约为6.02×1023个．

解答 解：A.1 mol K2SO4含有2 mol钾离子，题中没有指出具体存在状态，故A错误；
B．硫酸钾的摩尔质量为174g/mol，g为质量单位，故B错误；
C.1mol硫酸钾中含有4mol氧原子，题中指代不明确，故C错误；
D.1molmol K2SO4中含有1molS，越含有6.02×1023个S，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的量的简单计算及应用，题目难度不大，明确物质的量的概念及表示方法为解答关键，B为易错点，注意摩尔质量的单位，试题侧重基础知识考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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20．设NA表示阿伏加德罗常数的，下列说法正确的是（　　）
A．32 g氧气（O2）和32g臭氧（O3）所含氧原子数都为2NA
B．18g水中所含电子数为8NA
C．常温常压下，1 mol氖气原子数为2NA
D．常温常压下，111.2L氮气所含氮原子数为NA
15．工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如图所示：

（1）通入空气的目的是提供氧化剂O2，将CaSO3氧化为CaSO4；
得到的固体产物A是CaSO4（写化学式）．
（2）反应Ⅰ的化学方程式为NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4，该反应需在60℃～70℃下进行，温度不能高于70℃的原因是防止NH4HCO3分解．
（3）固体A与焦炭一起焙烧生成CaS和CO，该反应的化学方程式CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO↑．
（4）滤液B中除H+、OH-、K+、SO42-外，还含有的离子有NH4+、Cl-．
12．某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，他体内缺少的维生素可能是（　　）
A．维生素DB．维生素CC．维生素BD．维生素A
19．一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c（A2）=0.4mol•L-1；c（B2）=0.1mol•L-1；c（C）=1.6mol•L-1．
（1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10s后达到平衡，则10S内用C的浓度变化表示的化学反应速率为0.02 mol•L-1•s-1．
（2）若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol•L-1），则：a、b应满足的关系是a-b=0.3．a的取值范围是0.3≤a≤1.2．
9．乙醇在发生催化氧化时，化学键断裂的位置是（如图）（　　）
A．②③B．②④C．①③D．③④
16．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的．人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：
，则CH4＞NH3＞H2O＞HF（填物质的化学式）．
（2）化合物的毒性：
PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S＞H2O，CS2＞CO2（填“＞”“=”或“＜”）．
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2（氟利昂），其他类似的制冷剂可以是CCl3F或CClF3．
（4）然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是氟氯代烃能引起臭氧层空洞．
13．已知空气-锌电池的电极反应如下：
锌电极：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；
石墨电极：$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-═2OH-．
可以判断石墨电极是（　　）
A．负极，发生还原反应B．正极，发生氧化反应
C．负极，发生氧化反应D．正极，发生还原反应
14．下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是（　　）
A．己烯、苯、苯酚B．苯、甲苯、乙醇C．汽油、煤油、甘油D．乙烷、乙烯、乙炔

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