Question

4．25℃，某溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-5mol/L，则该溶液可能是下列情况中的（　　）

• A． 该溶液是盐溶液
• B． 该溶液可能是酸或碱溶
• C． 该溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L
• D． 该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液可能呈中性

Answer 1

分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，25℃，某溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-5mol/L＞10^-7mol/L，说明该溶液中溶质促进水电离，则溶质为含有弱离子的盐，据此分析解答．

解答 解：A.25℃，某溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-5mol/L＞10^-7mol/L，说明该溶液中溶质促进水电离，则溶质为含有弱离子的盐，所以该溶液是盐溶液，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，该溶液促进水电离，则溶质不可能是酸或碱，故B错误；
C．该溶液如果呈酸性，则c（OH^-）=10^-9mol/L，如果溶液呈碱性，则c（OH^-）=10^-5mol/L，故C错误；
D．如果该溶质是酸性溶液，溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，盐的水解程度较小，该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合，反应过程中促进盐水解，所以混合后溶液可能呈酸性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查以水的电离为载体考查溶液中溶质及其性质，为高频考点，明确溶质对水电离影响原理是解本题关键，注意溶液中c（H⁺）与水电离出c（H⁺）的关系，易错选项是D．