题目内容

14．可逆反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl达到化学平衡后，加人少量的水，平衡的移动情况为（　　）
A．不移动B．平衡左移C．平衡右移D．无法确定

分析 溶液中存在平衡Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，改变一个条件平衡向减弱这种改变的方向进行；

解答 解：可逆反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl达到化学平衡后，加人少量的水，溶液中存在平衡Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，c3（SCN-）•c（Fe3+）降低更多，平衡向逆反应方向移动，即平衡左移，
故选B．

点评 本题考查学生对平衡移动原理的理解，比较基础，注意根据实际参加反应的离子浓度分析，题目较简单．

练习册系列答案
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20．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J．Am．Chem．Soc．（128，8720～8721，2006）上，已知电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（　　）
A．该电池负极的电极反应为：Al-3e-═Al3+
B．该电池可能是一种可充电的二次电池
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
D．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
1．已知：Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI．现有一无色溶液，可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
①肯定不含Cu2+；②肯定不含I-；③肯定含有SO32-；④可能含有I-．
A．①③B．①③④C．①②D．②③④
2．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．脱氢反应的△H＜0B．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1
C．600K时，Y点甲醇的υ（正）＜υ（逆）D．若增大体系压强，曲线将向上平移
9．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4-、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，．
（1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可排除CO32-的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可排除Fe3+、NO3-的存在．
（3）另取部分溶液慢慢加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除Mg2+、Al3+的存在．
（4）取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可证明Ba2+的存在，又排除SO42-的存在．
（5）将（3）中得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（6）根据上述实验事实确定该溶液中肯定存在的离子是I-、NH4+、Ba2+；肯定不存在的离子是CO32-、Fe3+、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+；不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-．
19．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）
A．Mg片作负极，电极反应：Mg-2e-═Mg2+
B．Al片作负极，电极反应：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D．Al片上有气泡产生
6．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
A．电池反应为：Mg+2H+=Mg2++H2↑B．镁棒发生还原反应
C．电子从铜棒经外电路流向镁棒D．铜棒为负极
3．铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]．下列说法中正确的是（　　）
A．放电时，负极质量增加
B．放电时，溶液中的BF4-向正极移动
C．充电时，阳极附近溶液的酸性增强
D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2+-2e-═Pb
4．25℃，某溶液中水电离出的c（H+）=10-5mol/L，则该溶液可能是下列情况中的（　　）
A．该溶液是盐溶液
B．该溶液可能是酸或碱溶
C．该溶液中c（OH-）=10-5mol/L
D．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液可能呈中性

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