将盛有NH4HCO3的试管加热.使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管.足量浓H2SO4的洗气瓶.最后得到的气体( )A．NH3B．O2C．H2OD．CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．将盛有NH₄HCO₃的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na₂O₂的干燥管，足量浓H₂SO₄的洗气瓶，最后得到的气体（　　）

A．

NH₃

B．

O₂

C．

H₂O

D．

CO₂

分析发生反应NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，浓硫酸可以吸收氨气，据此解答．

解答解：发生反应NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来气体为氨气、氧气，在通过足量浓H₂SO₄ 的洗气瓶，浓硫酸稀释氨气，最后得到的气体为氧气，故选B．

点评本题考查铵盐与过氧化钠等性质、物质推断等，难度不大，掌握物质的性质是关键．

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15．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）

16．把13g含有SiO₂的CaCO₃固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6g则生成的CO₂在标准状况下的体积为2.24L，原混合物中含SiO₂的质量3g．

13．将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有（　　）

	A．	盐酸浓度不变，使用量增大1倍		B．	盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2
	C．	将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末		D．	加热此反应

20．

研究硫及其化合物性质有重要意义．
（1）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ•mol^-1．
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系如右图所示．
T₁温度下，反应进行到状态D时，v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
温度为T₁时，反应的平衡常数K=1620．
若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁．此时再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂．则下列说法正确的是c．（填序号字母）
a．容器的压强增大为原来的两倍        b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡时SO₂的转化率一定大于80%  d．T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数
（3）为了验证SO₂既具有还原性又具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是d，b（填序号字母）．
a．品红溶液　     b．澄清的石灰水       c．烧碱溶液  d．溴水
（4）实验室存放的Na₂SO₃溶液容易变质，请完成下列检验，该Na₂SO₃溶液是否变质的实验报告：
①步骤一：用试管取适量的待测溶液；
②步骤二：向所取溶液中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液；
③实验现象及对应结论：若出现白色沉淀，则Na₂SO₃溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na₂SO₃溶液未变质．

10．下列物质中，含有Cl^-的是（　　）
①盐酸
②氯化钠溶液
③氯化钠固体
④次氯酸
⑤氯化氢气体．

17．铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（　　）

	A．	在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤
	B．	在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤
	C．	用磁石将铁粉吸出
	D．	在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤

14．在8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl反应中，有213g氯气参加了反应，则被氧化的NH₃的物质的量是（　　）

	A．	某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO₂
	B．	向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl^-
	C．	某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO₄^2-
	D．	某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO₃^2-或者HCO₃^-

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