题目内容

5．某元素R原子最外层电子数为电子总数的$\frac{1}{3}$，该元素的氧化物可能是（　　）
A．R2OB．R2O2C．RO2D．R2O5

分析 某元素R原子最外层电子数为电子总数的$\frac{1}{3}$，根据核外电子排布规律分析，电子排布为2、1或2、8、5，所以该元素为Li或P，根据化合价写出氧化物．

解答 解：某元素R原子最外层电子数为电子总数的$\frac{1}{3}$，则电子排布为2、1或2、8、5，所以该元素为Li或P，氧化物为Li2O或P2O5，故选AD．

点评 本题考查了外电子排布规律，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
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15．A、B、C为三种链烃，A为乙烷，B为乙炔，C为1-丁烯，且A、B、C三种物质按物质的量1：1：2混合，标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g．
试求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积．
16．原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（　　）
A．XO3-B．XO32-C．XO42-D．XO43-
13．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
A．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3和B． 和   
C．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3D．和CH3-CH2-CH2-CH3
20．某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为（　　）
A．CB．ClC．SD．P
10．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元主族素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子个数比A：C=1：1B：A=1：2D：E=1：3B：E=1：4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30．
（1）甲的电子式，丁的结构式
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最简单离子的结构示意图为，最高价氧化物的水化物化学式为HClO4．
（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是Al（填元素符号），并写出反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
17．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献．这种模型可以用量子化学计算小区间内（如生物固氮酶转化）的化学反应．
（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔（HC=CH）催化还原成乙烯．
①乙炔是非极性（填“非极性”或“极性”）分子．
②碳负离子CH3-的空间构型为三角锥形．
③根据等电子原理，NO+的电子式为．
（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氨酶（结构如图1）
①V2+基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3．
②钒固氨酶中钒的配位原子有N、S（写元素符号）．
（3）烟酰胺（结构式如图②）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氨原子的杂化轨道类型有sp2、sp3，lmol该分子中含σ键数目为15NA．
（4）金属钨单质是一种体心立方结构，若实验测得晶胞的边长为a nm，则列式表示金属钨的密度为$\frac{2×183.9}{（a×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数为NA）．（钨的相对原子质量是183.9）
（5）12g石墨烯（结构如图③）中含有的正六边形数目约为0.5NA；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：不容易，Si原子半径较大，3p轨道不易重叠形成π键．
14．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（　　）
A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金
C．密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
15．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OD．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

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