原子序数小于10的元素X.其原子最外层中未成对电子数最多.含这种元素的阴离子可能是( )A．XO3-B．XO32-C．XO42-D．XO43- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（　　）

A．

XO₃^-

B．

XO₃^2-

C．

XO₄^2-

D．

XO₄^3-

分析原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，p能级含有3个电子，故最外层电子数为5，该元素为N元素，结合化合价及形成的酸根离子判断．

解答解：原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，p能级含有3个电子，故最外层电子数为5，该元素为N元素，对应的酸根离子为XO₃^-，只有A符合．
故选A．

点评本题考查原子结构与元素关系、元素的性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握核外电子排布特点，难度不大，推断元素是关键．

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6．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：

	A
B	C	D

（1）五种元素的名称：A氧，C硫，E铝．
（2）画出A离子的结构示意图：

（3）B、C、D元素的原子半径由小到大的顺序为P＞S＞Cl（用元素符号表示），它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（用对应的酸表示）
（4）A与E形成的化合物的化学式是Al₂O₃，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物．
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，有关反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

7．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题．

（1）合成氨的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是铁砂网；生产中原料气必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．
（2）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

●-●、○-○、

分别表示N₂、H₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N₂、H₂被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N₂、H₂中的化学键断裂．
（3）吸收塔中反应为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂；
方法二：NH₃还原法：8NH₃+6NO₂ 7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ•mol^-1（NO也有类似的反应）．
上述三种方法中方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，优点是甲烷比氨价格便宜，缺点是耗能高．
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是94%、NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的54.4%．

4．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是（　　）

11．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（　　）

	A．	1s²2s²2p⁴		B．	1s²2s²2p⁶3s²3p³
	C．	1s²2s²2p³		D．	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

1．氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl．ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反应的化学方程式为：2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂、ICl+H₂O=HCl+HIO，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	ZnCl₂既是氧化产物，又是还原产物
	B．	ICl跟H₂O的反应是自身氧化还原反应
	C．	ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物
	D．	在ICl跟H₂O的反应中，ICl是氧化剂，H₂O是还原剂

8．将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO₂的体积为2.24L．将反应后的固体残渣与过量的稀盐酸反应，又生成3.36L的CO₂．（以上或以下气体体积均为标准状况时的体积），下列判断正确的是（　　）

	A．	原固体混合物中NaHCO₃的物质的量为0.2mol
	B．	固体残渣的成分为NaOH和Na₂CO₃的混合物
	C．	原固体混合物中NaOH和NaHCO₃的物质的量之比为2﹕5
	D．	原固体混合物中加入过量盐酸会放出5.6L气体

5．某元素R原子最外层电子数为电子总数的$\frac{1}{3}$，该元素的氧化物可能是（　　）

R₂O₂

R₂O₅

6．下列实验能证明某溶液中含铵根离子的是（　　）

	A．	向溶液中加入石蕊试液后，呈蓝色
	B．	向溶液中加入酚酞试液后，呈红色
	C．	将溶液在试管中加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色
	D．	将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色