Question

A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为第三周期的第IIA族金属元素．D的M层上有7个电子．
（1）填元素符号：A

 

，B、

 

，C

 

，D

 

．
（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：

 

．
（3）比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为2+8-2=8，则A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，则B为Na元素；C为第三周期的第IIA族金属元素，则C为Mg元素；D的M层上有7个电子，则D为Cl元素，据此解答．

解答： 解：A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为2+8-2=8，则A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，则B为Na元素；C为第三周期的第IIA族金属元素，则C为Mg元素；D的M层上有7个电子，则D为Cl元素，
（1）由上述分析可知，A是O、B是Na、C是Mg、D是Cl，
故答案为：O、Na、Mg、Cl；
（2）电子层数相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，所以A、B、C的简单离子半径大小顺序是O^2-＞Na⁺＞Mg ²⁺，
故答案为：O^2-＞Na⁺＞Mg ²⁺；
（3）D的气态氢化物为HCl，非金属性F＞Cl，故氢化物稳定性HF＞HCl，故答案为：HF＞HCl．

点评：本题考查结构性质位置关系的应用，比较基础，推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解与应用．