题目内容
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、Ba（OH）2=Ba2++（OH）22- |
| B、H2SO4=H++HSO4- |
| C、NaHCO3=Na++HCO3- |
| D、Al2（SO4）3=Al3++SO42- |
考点：电离方程式的书写
专题：
分析：强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，原子团不能拆，据此解答．
解答：
解：A．氢氧化钡为强电解质，完全电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故A错误；
B．硫酸为强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故B错误；
C．HCO3-为多元弱酸的酸式根离子，不能拆成H+和CO32-，故C正确；
D．硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故D错误；
故选：C．
B．硫酸为强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故B错误；
C．HCO3-为多元弱酸的酸式根离子，不能拆成H+和CO32-，故C正确；
D．硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意碳酸氢根离子不能拆，为易错选项．
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下列说法正确的是（ ）
| A、液态HCl和固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl均是电解质 |
| B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 |
| C、铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质 |
| D、酸碱盐和氧化物都是电解质 |
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-Q1，H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；△H2=-Q2，H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H3=-Q3，常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、0.4Q1+0.05Q2 |
| B、0.4Q1+0.1Q2 |
| C、0.4Q1+0.05Q3 |
| D、0.4Q1+0.1Q3 |
下列判断正确的是（ ）
| A、酸酐不一定是氧化物 |
| B、分子晶体中一定存在化学键 |
| C、HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质 |
| D、正四面体分子中键角一定是109°28′ |
在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素．若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是（ ）
| A、最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
| B、单质与冷水反应最剧烈 |
| C、单质固态时为分子晶体，熔沸点较高 |
| D、在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定 |
将0.3mol/L盐酸100mL和0.6mol/L盐酸100mL放入500mL容量瓶中，然后加水稀释至刻度线，该溶液中H+的物质的量浓度为（ ）（mol/L）
| A、0.18 | B、0.3 |
| C、0.6 | D、0.45 |
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、铝与硝酸汞溶液：Al+Hg2+═Al3++Hg |
| B、醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O |
| C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
| D、用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（HCl）过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
| A、水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐 |
| B、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾 |
| C、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 |
| D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜 |
