Question

11．金属钛冶炼过程中得到MgCl₂，将熔融态MgCl₂电解可得到金属镁和Cl₂，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：
（1）如图所示，若钛厂Cl₂泄露，工人应立即向A疏散（填A、B或C）；
（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释2NaClO+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂（全部溶于水，不会逸出），若取10ml漂白液与足量BaCl₂溶液混合后，不断通入SO₂至过量，在实验过程中可能观察到的现象是开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀
（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl₂用于自来水消毒．已知ClO₂和Cl₂的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl^-，则等物质的量的ClO₂消毒能力约是Cl₂的2.5倍．

Answer 1

分析 （1）氯气的密度比空气密度大，则下方氯气含量大；
（2）漂白液与空气中水、二氧化碳反应，HClO光照分解；
（3）二者发生氧化还原反应生成氯气；
（4）酸性时先生成氯气，然后氯气、二氧化硫反应生成硫酸根离子，最后得到硫酸钡沉淀；
（5）设物质的量均为1mol，结合化合价变化计算．

解答 解：（1）氯气的密度比空气密度大，则下方氯气含量大，则若钛厂Cl₂泄露，工人应立即向A疏散，故答案为：A；
（2）漂白液与空气中水、二氧化碳反应，HClO光照分解，则发生的反应为2NaClO+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案为：2NaClO+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（3）二者发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故答案为：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（4）酸性时先生成氯气，然后氯气、二氧化硫反应生成硫酸根离子，最后得到硫酸钡沉淀，则观察到的现象为开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀，
故答案为：开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀；
（5）设物质的量均为1mol，ClO₂消毒能力约是Cl₂的$\frac{1mol×[4-（-1）]}{1mol×2×[0-（-1）]}$=2.5倍，故答案为：2.5．

点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及氧化还原反应应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（5）中结合化合价变化计算，题目难度不大．