Question

8．（1）48g¹²C¹⁸O₂分子中的中子数N=26mol．
（2）S^2-原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS^2-所含电子的物质的量为8mol．
（3）某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl₂．取1.11gXCl₂溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：①X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族．

Answer 1

分析 （1）质量数=质子数+中子数；
（2）在阴离子中，核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数；
（3）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓计算XCl₂的物质的量，再由M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，原子的质量数为原子的近似相对原子质量，结合该原子原子核内有20个中子，根据质子数=质量数-中子数来计算原子的质子数，利用质子数确定元素在周期表中的位置．

解答 解：（1）48g¹²C¹⁸O₂分子的物质的量为1mol，¹²C¹⁸O₂分子中，N=12-6+（18-8）×2=26，故答案为：26；
（2）1molS^2-含电子16mol，16gS^2-的物质的量为0.5mol，含电子8mol，故答案为：8；
（3）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，
则M（XCl₂）=$\frac{1.11g}{0.01mol}$=111g/mol，
所以XCl₂相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，
质子数=质量数-中子数=40-20=20，即Z=20，A=40，X为Ca，位于第四周期第ⅡA族，故答案为：第四周期第ⅡA族．

点评 本题考元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握发生的离子反应及原子构成为解答的关键，注意分析与应用能力的考查，题目难度不大．