题目内容

2．以下集气装置中不正确的是（　　）
A．
CO2的收集		B．
NO的收集		C．
NH3的收集		D．
Cl2的收集

分析 A．二氧化碳的密度大于空气，可以用向上排空气法收集；
B．NO与氧气反应，不与水反应，可用排水法收集；
C．氨气的密度小于空气，需要用向下排空气法收集；
D．氯气易溶于水，不能用排水法收集．

解答 解：A．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集，图示装置合理，故A不选；
B．NO与空气中氧气反应，需要用排水法收集，图示装置合理，故B不选；
C．NH3的密度小于空气，可用图示装置收集，故C不选；
D．Cl2易溶于水，不能用排水法收集，可用向上排空气法收集，故D选；
故选D．

点评 本题考查常见气体的收集方法，题目难度不大，明确常见气体的性质及收集方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力．

练习册系列答案
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18．汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：
2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．
（1）写出CO2的结构式O=C=O，N2的电子式．
（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：
①则反应速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小关系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）；
②下列可说明反应到达图中c点的是BC；
A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变
B．CO的浓度不再改变
C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2
D．容器中的气体质量或物质的量保持不变
（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】
A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
实验编号实验目的T/℃NO初始浓度
mol/L		CO初始浓度
mol/L		同种催化剂的比表面积
m2/g		达平衡时所用的时间min
Ⅰ参照实验2806.50×10-34.00×10-380t
Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
Ⅲ3606.50×10-34.00×10-3800.2t
【结论】①实验编号Ⅱ的实验目的为探究催化剂比表面积对反应速率的影响．
②课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是温度，且升高温度反应速率将增大．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
13．氨基甲酸铵（NH2COONH4，简称甲铵）是CO2和NH3制尿素的中间产物，其中CO2与NH3反应生成甲铵的能量变化如图所示．
（1）图中反应为可逆反应，则生成甲铵的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）合成甲铵的热化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s）△H=-（b-c）KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是II使用了催化剂，改变了反应的途径，大大降低了活化能．
（4）已知由甲铵合成尿素的反应为NH2COONH4（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+dkJ•mol-1，则由CO2（g）和NH3（g）直接合成固态尿素并生成液态水的热化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（l），△H=（-b+c+d）KJ/mol．
10．某兴趣小组的同学三次实验测得钢质容器中1L水的温度变化如表所示（水的比热容c=4.18J•g-1•℃-1）：
实验编号 实验前温度/℃ 实验后温度/℃
 ① 24.8 33.8
 ② 24.7 33.7
 ③ 24.935.9
①1.2g碳完全燃烧放出的热量为37.62KJ．
②写出碳完全燃烧的热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-376.2KJ/mol．
17．用CO合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＜0．
（1）T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1mol CO发生反应．
①5min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5min内NH3的平均反应速率为0.16mol?L-1?min-1，此温度下反应的平衡常数K的值为40．
②对该反应，下列说法正确的是CD（填字母）．
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大
C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K值不变
（2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示NH3的转化率．当尿素含量最大时，则$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为增大压强．
7．下列在指定条件下的各组离子，一定能大量共存的是（　　）
A．pH=13的溶液：K+、AlO2-、Cl-、S2-
B．含有大量CO32-的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、OH-
C．含有大量SCN -的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、Cl-
D．水电离产生的c（H+）水=10-12mol•L-1的溶液：K+、Na+、Ca2+、ClO-
14．下列温室气体中，和 CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是（　　）
A．N2OB．CF2=CF2C．CCl2F2D．SF6
11．下列实验操作或事故处理方法正确的是（　　）
A．金属Na着火，立即用水扑灭
B．做蒸馏实验时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
C．衣服沾上大量浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中
D．测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上
12．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（　　）
A．CH3COOCH3B．CH3COCH3C．C6H5OHD．CH2=CH-CH=CH2

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