Question

17．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C． 向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D． 常温下，CH₃COOH）和CH₃COONa混合溶液【PH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1】：c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
B．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
C．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断；
D．常温下pH=7，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒判断．

解答 解：A．pH=8.3的NaHCO₃溶液呈碱性，说明说明HCO₃^-子的水解程度大于其电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．根据0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中的质子守恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液，根据混合液中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．常温下，CH₃COOH）和CH₃COONa混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小的常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．