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7．从柑橘中提取得到结构简式如图所示的化合物，则下列有关它的推断错误的是（ ）
| A． | 属于芳香烃，分子式为C10H16 | B． | 常温下呈液态，比水轻 | ||
| C． | 其一氯代物有8种（不考虑顺反异构） | D． | 能与溴水发生加成反应 |
分析 由结构简式可知分子式，分子中含2个双键，结合烯烃的性质来解答．
解答 解：A．由结构简式可知分子式为C10H16，故A正确；
B．烃类密度都比小，相对分子质量较大，常温下呈液态，故B正确；
C．分子结构不对称，含9种位置的H，则一氯代物有9种，故C错误；
D．含双键，则能与溴水发生加成反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物的官能团与物质性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质及一氯代物的考查，题目难度不大．
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 16gO2所含的分子数为6.02×1023个 | |
| B． | 0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NA | |
| C． | 18gH2O中原子的物质的量为1mol | |
| D． | 22g物质A中含有分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44g |
15．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| B． | 电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极 | |
| C． | 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） | |
| D． | CH3COOH溶液加水稀释后，电离度增大，溶液中$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$的值不变 |
2．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A：NaHCO3、B：KNO3、C：KAl（SO4）2、D：CuSO4 E：NaOH
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A：NaHCO3、B：KNO3、C：KAl（SO4）2、D：CuSO4 E：NaOH
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
16．H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ/mol．已知：
（a、b、c 均大于零）．下列说法正确的是（ ）
（a、b、c 均大于零）．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2、I2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键 | |
| B． | 断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJ | |
| C． | 相同条件下，1 mol H2（g）和 1mol I2（g）总能量小于 2 mol HI （g）的总能量 | |
| D． | 向密闭容器中加入 2 mol H2（g）和 2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为 2a kJ |
17．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| B． | 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| C． | 向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-） | |
| D． | 常温下，CH3COOH）和CH3COONa混合溶液【PH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1】：c（CH3COO-）=0.1mol•L-1 |